這個互動式 3D 晶體晶格觀察器 (3D Crystal Lattice Viewer) 旨在幫助學生與化學愛好者視覺化各種常見化合物的微觀三維結構。透過這個工具，你可以自由旋轉、縮放，並觀察不同離子在空間中的排列方式，深入理解單位晶胞 (Unit cell) 與延伸晶格 (Extended lattice) 的幾何特徵與堆積原理。
Legend | 圖例
如何使用 (How to Use):
- 選擇化合物 (Select Compound)： 從下拉選單中選擇不同的晶體結構，例如氯化鈉 (NaCl)、氯化銫 (CsCl) 或其他複雜結構。
- 切換延伸晶格 (Extended Lattice)： 勾選或取消勾選此選項，以觀察單一單位晶胞 (Unit cell) 或是由多個晶胞組成的延伸網狀結構。
- 顯示鍵結 (Show Bonds)： 開啟此選項可視覺化相鄰陽離子 (Cation) 與陰離子 (Anion) 之間的最近鄰距離 (Nearest-neighbor distance)，幫助您更清楚地看出幾何形狀。
- 自動旋轉與視角控制 (Auto-Rotate & Camera Control)： 勾選自動旋轉讓晶體緩慢轉動。您也可以隨時使用滑鼠拖曳 (手機為手指滑動) 來手動旋轉視角，使用滾輪 (或雙指捏合) 來縮放。點擊「重置視角 (Reset View)」即可回到初始狀態。
觀察與討論 (Reflection / Observation):
在操作模擬器時，請特別注意不同化合物中離子的排列方式與比例：
- 配位數 (Coordination Number)： 在觀察氯化鈉 (NaCl) 時，請注意鈉離子 (Na⁺) 和氯離子 (Cl⁻) 都是如何形成面心立方 (Face-Centered Cubic, FCC) 晶格並相互交錯。每個離子都被 6 個帶相反電荷的離子包圍 (配位數為 6:6)。而切換到氯化銫 (CsCl) 時，結構變為簡單立方 (Simple Cubic)，銫離子位於體心，被 8 個氯離子包圍 (配位數為 8:8)。
- 離子半徑 (Ionic Radius)： 仔細觀察球體的大小差異。在大多數情況下，陰離子 (Anions，例如 O²⁻, Cl⁻) 的體積通常大於陽離子 (Cations，例如 Li⁺, Mg²⁺)。這種大小差異直接決定了它們在空間中能形成的堆積方式 (Packing arrangement) 以及陽離子能填入哪種空隙 (Interstitial sites，如四面體或八面體空隙)。
- 化學計量比 (Stoichiometry)： 觀察如螢石結構的氧化鋰 (Li₂O) 或氯化鈣 (CaCl₂)，注意陽離子與陰離子的數量比例如何反映在晶格的重複單元中。